⒈葡萄糖溶液与新制氢氧化铜悬浊液反应生成砖红色沉淀。（浓度高时生成黄色沉淀）

CH₂OH（CHOH）4CHO+2Cu(OH)₂---加热→CH₂OH（CHOH）₄COOH+Cu₂O↓+2H₂O

注意事项：⑴ 新制2Cu(OH)₂悬浊液要随用随配、不可久置。

⑵ 配制新制Cu(OH)₂悬浊液时，所用NaOH溶液必须过量。

⑶ 反应液必须直接加热至沸腾。

⑷ 葡萄糖分子中虽然含有醛基，但是d-葡萄糖中不含有醛基。

⒉葡萄糖溶液与银氨溶液反应有银镜反应

CH₂OH（CHOH）₄CHO+2[Ag(NH₃）2OH]（水浴加热）→CH₂OH（CHOH）4COONH₄+2Ag↓+3NH₃+H₂O

CAS No.：50-99-7

注意事项：⑴ 试管内壁必须洁净

⑵ 银氨溶液随用随配不可久置；

⑶ 水浴加热，不可用酒精灯直接加热；

⑷ 可加入氢氧化钠，以促进反应进行；

⑸ 银镜可用稀HNO₃浸泡洗涤除去。

加热还原生成的银附着在试管壁上，形成银镜，所以，这个反应也叫银镜反应。^[7] 

中枢神经系统几乎全部依赖血糖的供应作为能源，一旦血糖上升到80毫克%时可能出现糖尿现象。

工业上葡萄糖由淀粉水解制得，60年代应用微生物酶法生产葡萄糖。这是一项重大革新，比酸水解法有明显的优点。在生产中原料不必精制，不需耐酸、耐压的设备，而且糖液无苦味，产糖率高。

葡萄糖在医学上主要用作注射用营养剂（葡萄糖注射液）；

食品工业上葡萄糖经异构酶处理后可制造果糖，尤其是含果糖42%的果葡糖浆，其甜度同蔗糖，已成为当前制糖工业的重要产品。

葡萄糖是生物体内新陈代谢不可缺少的营养物质。它的氧化反应放出的热量是人类生命活动所需能量的重要来源。在食品、医药工业上可直接使用，在印染制革工业中作还原剂，在制镜工业和热水瓶胆镀银工艺中常用葡萄糖作还原剂。工业上还大量用葡萄糖为原料合成维生素C（抗坏血酸）。

药理作用：能补充体内水分和糖分，具有补充体液、供给能量、补充血糖、强心利尿、解毒等作用。

适应症：其5%溶液为等渗液，用于各种急性中毒，以促进毒物排泄；10%~50%为高溶液，用于低血糖症、营养不良，或用于心力衰竭、脑水肿、肺水肿等的治疗。

葡萄糖作为非处方药主要用于：⑴配制口服补盐液以调节体液，用于出汗、呕吐、腹泻引起的体液丢失。⑵口服给药用于身体虚弱、营养不良等以补充营养，或用于血糖过低者。

【不良反应】⑴胃肠道反应，如恶心、呕吐等，见于口服浓度过高过快时。⑵反应性低血糖。

葡萄糖是人体重要营养成分和主要的热量来源之一，每1克葡萄糖可产生4kcal（16.7kJ）热能。5%葡萄糖液虽系等渗液，但迅速被氧化成二氧化碳和水，因此主要用于补充水和糖分，而不是为了扩容。25%以上的高渗葡萄糖液静脉推注后可提高血液渗透压，引起组织脱水并短暂利尿。另外，葡萄糖是维持和调节腹膜透析液和血液透析液渗透压的主要物质。相当部分葡萄糖输液用作静脉药物的稀释剂和载体。

葡萄糖为机体所需能量的主要来源，在体内被氧化成二氧化碳和水并同时供给热量，或以糖原形式贮存，能促进肝脏的解毒功能，对肝脏有保护作用。

天然的葡萄糖，无论是游离的或是结合的，均属D构型，在水溶液中主要以吡喃式构形含氧环存在，为α和β两种构型的衡态混合物。 在常温条件下，可以α－D－葡萄糖的水合物（含1个水分子）形式从过饱和的水溶液中析出晶体，熔点为80℃；而在50～115℃之间析出的晶体则为无水α-D-葡萄糖，熔点146℃。115℃以上析出的稳定形式则为β-D-葡萄糖，熔点为148～150℃。呋喃环形式的葡萄糖仅以结合状态存在于少数天然化合物中。

D-葡萄糖具有一般醛糖的化学性质：在氧化剂作用下，生成葡萄糖酸，葡萄糖二酸或葡萄糖醛酸；在还原剂作用下，生成山梨醇；在弱碱作用下，葡萄糖可与另两种结构相近的六碳糖──果糖和甘露糖──三者之间通过烯醇式相互转化。葡萄糖还可与苯肼结合，生成葡萄糖脎，后者在结晶形状和熔点方面都与其他糖脎不同，可作为鉴定葡萄糖的手段。

大多数生物具有酶系统可分解D-葡萄糖以取得能量的能力。在活细胞中，例如哺乳动物的肌肉细胞或单细胞的酵母细胞中，葡萄糖先后经过不需氧的糖酵解途径、需氧的三羧酸循环以及生物氧化过程生成二氧化碳和水，释放出较多的能量，以ATP（三磷酸腺苷）形式贮存起来，供生长、运动等生命活动之需。在无氧的情况下，葡萄糖仅仅被分解生成乳酸或乙醇,释放出的能量少得多，酿酒是无氧分解的过程。工业上，用酸或酶水解淀粉制得的葡萄糖可用做食品、制酒、制药等工业生产的原料。