电解原理

电解就是将两根金属或碳棒(即电极)放在要分解的物质(电解质)中，然后接上电源，使电流通过液体。化合物的阳离子移到带负电的电极(阴极)，阴离子移到带正电的电极(阳极)，化合物分为二极。

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原理 详解电解水机施予"直流电"之电解水作用

◎传统电解模式:

主要电解标的物貭- "水" (H2O)

在纯水中加入电解促进剂

电解水之反应式:

2H2O = 电解 > 2H2 (g) (负极) +O2 (g) (正极)

◎应用型电解模式:

主要电解标的物貭- "水"及"中性盐"(离子化合物); 在电极之间设置离子分离膜，采水流给水模式，

1.电解水之反应式:2H2O = 电解 > 2H2 (g) (负极) +O2 (g) (正极)

2. 中立盐的电解反应式:

[酸钙](aSO4) (aq) =【电解】>[Ca2+] (aq) (负极碱性水) + [酸根离子] (aq) (正极酸性水)

[碳氢钙]Ca(HCO3) 2(aq) =【电解】>[Ca2+] (aq) (负极碱性水) + 2[碳酸根离子] (aq) (正极酸性水)

[化钠] NaCl(aq) =【电解】> [Na+] (aq) (负极生成化钠碱性水) + [离子] (aq) (正极生成弱酸性水)

根据阴离子之定性分析,

离子几乎不溶水,呈中性, 以气型式析出;正极则因电解水生成之氧气,略溶於水,故成弱酸性

3.电能转化学能的作用(化还原电位)

电解前中性净水ORP=【+220mv】 =【电解】>碱性离子水ORP=【-250mv】~【-750mv】(适饮范围)

=【电解】>酸性离子水ORP=【+250mv】~【+450mv】(实测对应数值)

电解碱性离子水之pH值与ORP之关系式(经验公式适用范围pH值=8.0~9.5)

负电位= -250 - (pH-7.0)*10∧(pH-7.0) mv

4.超强酸性离子水(pH<2.7),能够理解的化学反应式-

2NaCl+4H2O =电解>(电极间中置离子膜) =>【2NaOH(aq)+3H2(g)】(负极)

2NaCl+4H2O =电解>(电极间中置离子膜) =>【Cl2(g)+O2(g)】(aq) (正极反应过渡态)

=>【Cl2(g)+O2(g)】+H2O->HClO2(亚酸) (aq) +HClO(次酸) (aq) 】(正极)

(酸性离子水之ORP约=【+1100mv】以上,pH值=2.2~2.7)

碱性电解水生成过程

用电使化合物分解的过程就叫电解过程。

水(H2O)被电解生成电解水。电流通过水(H2O)时，氢气在阴极形成，氧气则在阳极形成。带正电荷的离子向阴极移动，溶于水中的矿物质钙、镁、钾、钠……带正电荷的离子，便在阴极形成，就是我们所喝的碱性水;而带负电的离子，在阳极生成。

添加在自来水里的氯也被排于阳极的酸性水中了。电解碱性水因为有前置过滤系统、内置抗菌载银活性炭的重重把关，碱性水中是几乎检测不到氯的踪迹。

电解的原理看似简单，但要快速并且安全生成电解水却并不容易，厂家经过不断的改良，才开始使用安全稳定的钛金属为电极。