碳酸钠

碳酸钠，俗名苏打、纯碱、洗涤碱，化学式：Na2CO3，普通情况下为白色粉末，为强电解质。密度为2.532g/cm3，熔点为851°C，易溶于水，具有盐的通性。


性状
　　碳酸钠为白色粉末或颗粒。无气味。有碱性。是碱性的盐。有吸湿性。露置空气中逐渐吸收 1mol/L水分(约15%)。400℃时开始失去二氧化碳。遇酸分解并泡腾。溶于水(室温时3.5份，35℃时2.2份)和甘油，不溶于乙醇。水溶液呈强碱性，pH11.6。相对密度2.53。熔点851℃。半数致死量(30日)(小鼠，腹腔)116.6mg/kg。有刺激性。可由氢氧化钠和碳酸发生化学反应结合而成。


热力学函数
　　在(298.15K，100k)的热力学函数：
　　状态：s
　　标准摩尔生成热ΔfHmθ(kJ·mol^-1)：-1130.7
　　标准摩尔生成吉布斯自由能ΔfGmθ(kJ·mol^-1)：-1044.4
　　标准熵Smθ(J·mol^-1·K^-1)：135.0


 所属类别
　　碳酸钠属于强碱弱酸盐（纯碱是盐，不是碱，是强碱弱酸盐。由于碳酸钠的水溶液电离出的碳酸根离子与水中氢离子结合成碳酸氢根离子，导致溶液中氢离子减少，剩下电离的氢氧根离子，所以溶液pH显碱性）
　　Na2CO3 ==== 2Na++CO32-
　　CO32- +H2O ==== HCO3- + OH-
　　HCO3- + H2O ==== H2CO3 + OH-


技术发展史
　　1 实验室方法
　　实验室制取碳酸钠：2NaOH + CO2==== Na2CO3+ H2O。
　　2 吕布兰法
　　最早在1791年，古人就开始用食盐、硫酸、煤、石灰石为原料生产碳酸钠，是为吕布兰法。
　　此法原料利用不充分、劳动条件恶劣、产品质量不佳，逐渐为索尔维法代替。
　　3 索尔维法
　　1859年，比利时人索尔维，用食盐、氨水、二氧化碳为原料，于室温下从溶液中析出碳酸氢钠，将它加热，即分解为碳酸钠，人们将此方法称为索氏制碱法，此法一直沿用至今。
　　4 侯德榜法
　　1943年中国人侯德榜留学海外归来，他结合中国内地缺盐的国情 ，对索尔维法进行改进，将纯碱和合成氨两大工业联合，同时生产碳酸钠和化肥氯化铵，大大地提高了食盐利用率，是为侯氏制碱法。


消费领域
　　建材领域，玻璃工业是纯碱的最大消费部门，每吨玻璃消耗纯碱0.2吨。
　　化学工业，用于制水玻璃、重铬酸钠、硝酸钠、氟化钠、小苏打、硼砂、磷酸三钠等。
　　冶金工业，用作冶炼助熔剂、选矿用浮选剂，炼钢和炼锑用作脱硫剂
　　印染工业，用作软水剂。
　　制革工业，用于原料皮的脱脂、中和铬鞣革和提高铬鞣液碱度。
　　日化方面，用于生产合成洗涤剂添加剂三聚磷酸钠和其他磷酸钠盐等。
　　食品工业，食用级纯碱用于生产味精、面食等。
　　此外，在分析化验领域，定量分析中标定酸液的 基准。测定铝、硫、铜、铅和锌。检验尿液和全血葡萄糖。分析水泥中二氧化硅的助熔剂、金属金相分析等。