连续泡沫镍具有三维网状结构、 孔隙率高、 比表面积大、 质量均匀， 因此成为MH/Ni及Cd/Ni电池理想的电极基板材料， 并在许多领域得到广泛应用。 作者综述了连续泡沫镍的制造技术， 介绍了导电化、 电沉积镍、热解还原等步骤的具体工艺；对比了化学镀镍、 浸涂导电胶、 真空气相沉积等不同导电化方法的优缺点； 着重介绍了连续泡沫镍主要生产厂家的制造方法和装置；以及适用于MH/Ni及Cd/Ni电池生产连续泡沫镍的性能指标及其评价方法； 并展望了连续泡沫镍广阔的市场前景和发展方向。

历史

镍由阿克塞尔·弗雷德里克·克龙斯泰特（Axel Cronstedt）在1751年于瑞典发现。跟钴一样，镍的外语名字（nickel）带有迷信色彩，解作“小妖精”（可参考英文中魔鬼的别称"Old Nick"）。nickel原为德文Kupfernickel（铜妖）的简称，镍矿看似铜矿，却无法冶炼出铜来，从前被看作是魔鬼搞的恶作剧。

性质

镍性质与铁和钴具有相似之处，并称为“铁系金属”，但镍在化合物中通常呈现+2氧化态，这是其3d轨道超过半充满的状态所致。镍常温下对水和空气较为稳定，溶于稀酸，与浓硝酸反应激烈，而众所周知铁在浓硝酸中会发生“钝化”，这也反应了镍与铁性质上的差异。镍不与强碱作用，因此可用镍制的坩埚熔融碱性物质。

加热镍(II)的氢氧化物，碳酸盐，草酸盐或硝酸盐可得到绿色的氧化镍(II)(NiO)。氧化镍不溶于水，但易溶于酸。镍的无水三价氧化物尚未得到证实，但在低于298K时用碱性KBrO与硝酸镍溶液反应可得到黑色的β-NiO(OH)沉淀，此沉淀易溶于酸中。用碱性NaClO氧化硫酸镍可制得黑色的NiO2·nH2O，它在有机化学中是一种有用的氧化剂。

在Ni2+的溶液中加入碱，可得到绿色胶状的碱性沉淀Ni(OH)2。而在298K以下的温度，向Ni2+的碱性溶液中加入Br2，则会得到黑色的Ni(OH)3。Ni(OH)3具有强氧化性，能将盐酸氧化为Cl2。

NiSO4可由NiO或NiCO3溶于稀硫酸制得，亦可由镍单质与硫酸硝酸的混合酸反应制得：

2Ni+2H2SO4+2HNO3 = 2NiSO4+NO2+NO+3H2O

镍与氯气反应，可得到二氯化镍，其无水物为黄褐色，但水合物均为绿色晶体。

Ni2+易形成四配位与六配位的配合物，在水中以六配位物形式存在，与NH3反应可得到六配位的氨配合物，与氰根反应得到正方形的四配位物。向镍离子溶液中加入丁二酮肟会生产鲜红色的配合物，这个反应可以用于鉴别镍离子。

镍的冶炼与纯化

镍通常是以含镍矿石为原料通过焙烧和还原来得到的，通过冶炼得到的镍纯度一般大于75%，可无需进一步纯化而直接应用在某些不锈钢的生产当中。要获得更高纯度的镍一般需要通过电解精炼或Mond法来除杂纯化，得到更高纯度的金属镍。

应用

· 镍多用于铸币，首个纯镍币于1881年出厂。香港现行货币也是镍合金。

· 合金钢(如铬镍钢)、镍钢及各种有色金属合金；不锈钢(含镍成分较高的铜镍合金，不易腐蚀)等。

· 镍用于电镀和制造碱性蓄电池，如镍镉电池。

· 在化工中作为催化剂，比如制造环己烷时，就要用红热（约250 °C）的镍催化苯蒸气和氢气的加成反应。